Unidad de Medio Ambiente
Información sobre solubilidad cloruro de sodio en agua
|
El cloruro de sodio , o sal común, es probablemente el compuesto químico más familiar para la humanidad, junyo con el agua —y paradójicamente, uno de los más subestimados en entornos técnicos. Su fórmula, NaCl, representa un enlace iónico clásico, resultado de la reacción entre sodio metálico y cloro gaseoso, altamente exotérmica. Cristaliza en una red cúbica centrada en las caras, y su solubilidad en agua —cerca de 360 g por litro a 25 grados Celsius— lo convierte en un estándar para estudios de disolución, conductividad y ósmosis. Aunque parece inofensivo, su cloru ... |
|
La lista que se muestra a continuación incluyen una relación de sustancias reactivas con el agua , desde las sustancias que reaccionan débil o lentamente hasta las que pueden provocar una reacción violenta en contacto con agua. Anhídrido acético , Cloruro de acetilo , Alquilaluminios , Triclorosilano alilo , Cloruro de aluminio anhidro , Fosfuro de aluminio , Amil triclorosilano , Cloruro de benzoilo , Tribromuro de boro , Trifluoruro de boro , Eterato de trifluoruro de boro , Pentafluoruro de bromo , Trifluoruro de bromo , Isocianato de n-butilo , Butillitio , Anhíd ... |
|
Al calentarse desprende cloruro de hidrógeno y fosgeno. Reacciona violentamente con oxidantes, metales alcalinos, calcio, magnesio, aluminio en polvo y cinc. Reacciona con el agua o vapor produciendo cloruro de hidrógeno. ... |
|
Bases fuertes, aluminio, magnesio, sodio, potasio, acetona, litio, hidróxido sódico con metanol. En contacto con superficies calientes se producen humos tóxicos de fosgeno, cloro y cloruro de hidrógeno. Se descompone lentamente por la influencia de la luz y el aire. ... |
|
La sustancia se descompone al arder en contacto con materias oxidantes, amidas, aminas, aluminio produciendo cloruro de hidrógeno y fosgeno. ... |
|
Epóxidos, potasio hidróxido, sodio hidróxido, oxidantes, meales alcalinos y alcalinotérreos, metales en polvo, amidas alcalinas, hidruros de semimetales, oxígeno, metales ligeros. En contacto con superficies calientes se forma fosgeno, cloruro de hidrógeno y cloro. En contacto con bases fuertes se descompone produciendo dicloroacetileno. Reacciona con Li, Mg, Ti, Ba y Na . ... |
|
Calentamiento fuerte. Oxidantes fuertes, potasio hidróxido, litio aluminio hidróxido, sodio hidróxido, sodio, aluminio, hidrógeno. Se pueden formar peróxidos explosivos. ... |
|
Calor. Ácidos, agua, oxidantes, hidróxidos alcalinos. ... |
|
Las sustancias que figuran a continuación presentan un riesgo alto de originar peróxidos explosivos si se almacenan durante un período de tiempo elevado. Se recomienda que estas sustancias se encuentren almacenadas lejos de fuentes de luz y de calor. Y una vez que hayan estado expuestas oxígeno no se almacenen durante un período superior a 3 meses. Amida de potasio Amida de sodio Butadieno Cloropreno Cloruro de vinilideno Divinil acetileno Potasio metálico Tetrafluoroetileno Éter isopropílico ... |
|
Amonio hidróxido, etanol, amonio, amonio con sodio carbonato o sodio hidróxido, bases, aluminio, carbón, carbonatos, cloruros, fosfatos, plásticos, tiocianatos, ácido tánico. sinónimo: nitrato de plata ... |
|
Incompatible con Metales alcalinos y alcalinotérreos, metales pulverulentos, hidróxidos alcalinos, oxígeno, óxidos de nitrógeno. Por contacto con superficies calientes se origina cloruro de hidrógeno, fosgeno y cloro. Se descompone en contacto con humedad produciendo ácido trocloroacético y cloruro de hidrógeno.,sustancias que se descomponen en contacto con la humedad, incompatible con metales pulverulentos, ... |
|
Metales alcalinos y alcalinotérreos, hidrocarburos halogenados, aluminio, metales ligeros, agua. Por combustión produce fosgeno y cloruro de hidrógeno. Se descompone por ácidos produciendo humos altamente tóxicos. ... |
|
Llamado comunmente sosa cáustica , el hidróxido de sodio (NaOH) es uno de esos compuestos que parecen inofensivos hasta que te encuentras con sus consecuencias. Se comercializa en forma de gránulos, escamas o disoluciones concentradas, y su característica más inmediata es su higroscopicidad: deja el frasco abierto cinco minutos, y ya pesa más por absorción de humedad ambiental —y CO2, que lo convierte paulatinamente en carbonato sódico, comprometiendo su pureza. Las propiedades físico químicas del hidróxido sódico incluyen una disolución altamente exotérmica en agua (¡nunca ... |
|
. ... |
|
. ... |